Na2O2+H2O-NaOH+O2　Na2O2既是还原剂又是氧化剂于是NaOH中部分O是还原来的还有一些直接照搬了水中的O。。。但是这样的情况下用变价配就不灵了QAQ求方法，就是思路也好。。。

想过能不能把生成物拆成NaOH+NaOH+O2，分别处理还原来的O和价态没有变化的O。。。但是这样两个氢氧化钠的计量数比无法确定。。。

我们老师这样讲的：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 然后是双氧水分解，NaOH并没直接参与氧化还原反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
钠的这几个方程式直接背过就好了_(:з」∠)_

y在化学上有问题是不魔法的。。。 。。。

y酱好厉害。。。。

从反应机理上来讲反应分两步
1.2Na2O2+4HOH===2H2O2+4NaOH
个人理解：相当与过氧化钠中的过氧根结合了氢离子，说明H2O2比Na2O2稳定(但两者相比其他物质都是不稳定的，具有强氧化性)，O2 2-离子很难单独存在水中（H2O2溶液只有少部分电离出O2 2-）
2.第一步反应迅速且是放热反应，促使H2O2分解
2H2O2 ===2H2O+O2


把竞赛的技能用到课标上已经被千千万万的前辈证明不科学了www

你要是学过离子平衡就明白了

这个暑假培训地时候讲过。。。但是忘了

不明白

Na2O2由Na+和[O2]2-构成，在水溶液中[O2]2-不稳定，发生反应：[O2]2--2e-=O2↑和[O2]2-+2e-+2H2O=4OH-，这时合方程式为2[O2]2-+2H2O=4OH-+O2上，再配Na+离子，左右各四个，总方程：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

听起来觉得很复杂的样子。。。
我觉得这个陪平直接看Na2O2就可以。
因为它是反应中唯一的氧化剂和还原剂，所以是自身氧化还原。O的-1价不稳定，自身氧化还原后生成0 -2两个价态，存在形式为O2 OH- 所以这样就好配了。运用了类比H2O2的思想，此处就是将H换为Na罢。

y受那里化学比我们这里要难啊

老师已禁用观察法配平