rt老师让总结100条化学规律 直接蛋疼家DB 求各位大神帮帮忙 凑一下…… 本人 高三。。。 物质结构与性质就算了 没学 给个面子


质量守恒定律、原子守恒等。
自己翻书，自己找吧。

元素周期律

原子半径
　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
　　(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律
　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
　　所以, 总的说来(同种元素)
　　(1) 阳离子半径<原子半径
　　(2) 阴离子半径>原子半径
　　(3) 阴离子半径>阳离子半径
　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）
主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O。F无正价）元素除外；
　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
　　元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
元素的金属性和非金属性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
　　a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。
　　b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。
　　c.其氢化物越稳定。
　　d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　　a. 单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。
　　b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。
　　c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
　　同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性增强）。
单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
气态氢化物的稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。a

继续求。。。

这个我看了也给跪了...,

这是啥作业。。。

高萌酸K入浓S酸会死人，，，也算一条

zmy是超理，，，又一条

你们老师有偷懒的嫌疑- -100条规律，翻翻《5.3》应该对你有帮助。。。

甲烷到一百烷的燃烧……

Hohenberg-Kohn first law

各种教腐上都有啦。再说这规律可大可小也没个范围……