点错了..没弄上去就发表了..以下是转的:一、相似性1．最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为-1价；2．氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、
+3
、+5价；3．单质：均为双原子分子X2；均能与H2化合生成HX；均能与金属单质化合生成盐； 除氟外，与水反应生成HX和HXO；均能与碱溶液反应； 除氟外，均得可到“卤水”。4．卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾；5．卤化氢的水溶液均显酸性，除HF为弱酸外，其余均为强酸；6．除F-外，Cl-、Br-、I-均与Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸；7．除F-外，Cl-、Br-、I-均有还原性；8．除AgF外，AgX均有感光性；除CaF2外，CaX2均易溶于水；9．除F2外，X2均可用浓HX与MnO2反应制备。二、递变性1．原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱；2．单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体；3．元素的氧化性逐渐减弱，与H2反应从易到难，与H2O反应程度逐渐减弱；4．阴离子的还原性逐渐增强；5．氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强；6．AgX的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。三、特殊性1．F元素无正价，无含氧酸；2．F2能与某些稀有气体生成氟化物（XeF4等）； F2能置换出水中的氧（2F2＋2H2O¾®4HF＋O2）； 在水溶液中F2不能置换出其他卤素；3．F2只能用电解法制取；4．HF为弱酸，能腐蚀玻璃（SiO2＋4HF¾®SiF4­＋2H2O）；5．AgF易溶，无感光性，CaF2难溶；6．Cl2易液化； Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属，易挥发； I2易升华，使淀粉溶液变蓝；7．HF、HCl可用浓硫酸制取（CaF2＋H2SO4(浓) ¾D ®CaSO4＋2HF­）； HBr、HI只能用浓磷酸制取（NaBr＋H3PO4(浓) ¾D ®NaH2PO4＋HBr­）；8．在HX中，HF的熔沸点为最高。

楼主辛苦了!!!

不错　顶一个咯~~

辛苦了！！！

谁说F2只能用化学法制取的......太狭隘了吧

电解法。。