有一块铝铁合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧,完全变成红色粉末1,经称量红色粉末与合金质量相等,则合金中铝的含量为___________顺便说一下我做的过程,看错在哪里Fe--(HCl)--FeCl2--(NaOH)--Fe(OH)2----Fe(OH)3--灼烧--Fe2O3Al--(HCl)--(NaOH)--NaAlO2--洗涤后没有了即M(Fe,Al)=M(Fe2O3)所以w(AL)=(56+16*3)/(2*56+16*3)BUT答案说是30%,而我计算得到65%我错在哪里了???

w(AL)=(56+16*3)/(2*56+16*3)请问分子为什么要加56呢？

m(Al)=m(O)就行了

m(Al)=m(O)就行了 为什么??

3 回复：题题题 m(Al)=m(O)就行了 作者： 观星人 2007-2-15 10:59 　 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 能解释下吗,我还是高一,不懂

根据条件可知红色粉末全部为Fe2O3，因为过量的NaOH溶液使Al全部反应生成NaAlO2，溶液在溶液中，过去出来的物质为Fe(OH)3，再经过洗涤、干燥、灼烧最后变为Fe2O3。 又根据铁的质量是不变的，而最后Fe2O3与原合金质量相等，因此Fe2O3中的氧的总质量即为原合金中Al的质量，因此只须根据Fe2O3的分子量计算下氧的质量分数即为原合金中Al的质量分数： 48/160 *100%=30%

红色粉末为氢氧化铁，Al的最终状态为偏铝酸钠，设合金质量为M，设铁的物质的量为x，铝的物质的量为y,则氢氧化铁的物质的量为x,根据物质的量守恒和质量守恒得 56x+27y=M 107x=M y=3x 由此求得铝的质量分数为w=27y/M=51/107

不是NaAlO2应该写Na[Al(OH)4]

原先是铝和铁，后来是氧和铁，当然相等……

红色粉末是Fe2O3, 设铝的物质的量是xmol(你们学了物质的量没有?) 铁的物质的量是ymol, 那么 27x+56y=80x 53x=56y 然后质量分数就可以算出来了.

生成红色粉末物质为Fe2O3 一种简易的的算法就是: Fe2O3的质量就等于合金中Al-Fe的质量， 所以Fe2O3中O的质量等与Al-Fe合金中Al的质量， 所以的Al质量分数=Fe2O3中O的质量分数=（16*3）/（56*2+16*3）*100%=48/160*100%=30% 合金中Al的质量分数为30% 以上摘自百度知道

就是产物中氧元素锝质量等于原铝锝质量铌锝错误见2楼～

舍原来混合质量为1 2Fe --- Fe2O3 2*56 2*56+3*18 m 1m=0.7 M(Al)=1-0.7=0.3W(AL)=0.3/1*100% =30%