level 1
查表....
2007年02月14日 03点02分
level 0
同周期不同元素的离子 半径如何比较？
1、核外电子排布不同（也就是电子层数不同），电子层数越大，半径越大。
如氯离子大于钠离子
2、核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。
如钠离子大于镁离子，硫离子大于氯离子
同一元素的不同离子半径（都为正电荷或都为负电荷时）又如何比较？
电子数越多，半径越大（也就是化合价越低半径越大）
如铁原子大于二价铁大于三价铁，氯离子大于氯原子
2010年03月10日 11点03分
18
1、核外电子排布不同（也就是电子层数不同），电子层数越大，半径越大。
如氯离子大于钠离子
2、核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。
如钠离子大于镁离子，硫离子大于氯离子
同一元素的不同离子半径（都为正电荷或都为负电荷时）又如何比较？
电子数越多，半径越大（也就是化合价越低半径越大）
如铁原子大于二价铁大于三价铁，氯离子大于氯原子
level 0
