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目前广泛应用于有机化学中的两个酸碱理论是勃朗斯德(Brnsted，J.N.)酸碱理论和路易斯酸碱理论。简单介绍如下： 1.勃朗斯德酸碱理论 根据勃朗斯德酸碱定义，酸是质子的给予体(给体)，碱是质子的接受体(受体)：
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一个酸释放质子后产生的酸根，即为该酸的共轭碱，一个碱与质子结合后形成的质子化物，即为该碱的共轭酸，如：
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酸的强度，可以在很多溶剂中测定，但最常用的是在水溶液中，通过酸的离解常数Ka来测定的：
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酸的强度，可以在很多溶剂中测定，但最常用的是在水溶液中，通过酸的离解常数Ka来测定的：
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碱的强度可用PKb表示，PKb定义为——1gKb，即PKb=——1gKb。也可将上述平衡写成该碱的共轭酸BH的离解平衡：
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若已知Ka，Kb可由水的离解常数及Ka求得，因为上述Ka与Kb的乘积为水的离解常数Kw： Ka·Kb=Kw=1.0×10-14故pKa＋PKb=14 下列反应式平衡很大程度向右偏移：
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因为HCl是强酸，CH3COO-是弱酸CH3COOH的共轭碱，强酸将质子转移形成弱酸。如用氯负离子处理乙酸，基本上不发生反应。这样，通过平衡位置的测量，可以确定酸和碱的相对强度，如表1-3，1-4所列出的是常见的无机酸及有机酸的pKa，其中有机酸是按酸的强度递降次序排列的。碳原子上的氢，酸性很弱，称氢碳酸，如CH4，pKa≈49，是最弱的酸。
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2.路易斯酸碱理论 根据路易斯酸碱定义：酸是电子的接受体，碱是电子的给予体。 酸碱反应是酸从碱接受一对电子，形成配价键，得到一个加合物。例如下式中三氟化硼中硼的外层电子只有六个，可以接受电子，作受体，三氟化硼为酸；氨的氮上有一对孤电子，作给体，氨为碱：
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实际上，路易斯酸是亲电试剂，路易斯碱是亲核试剂。 作为路易斯酸，具有下列几种类型：可以接受电子的分子如BF3，AlCl3，SnCl4，ZnCl2，FeCl3等；金属离子如Li+，Ag+，Cu2+等；正离子如R+，
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为路易斯碱，主要有下列几种类型：具有未共享电子对原子的化合物，
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OH-，RO-，SH-，R-等；烯或芳香化合物等。 路易斯碱与勃朗斯德碱两者没有多大区别，而路易斯酸却比勃朗斯德酸范围广泛，并把质子也作为酸。按勃朗斯德定义，把产生质子的分子或离子(如HCl，NH4)称为酸，而按路易斯定义却把它们作为酸碱加合物。
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根据酸碱质子理论下列各项中即属酸又属碱的是1。H2SO4 2.OH- 3.HCO3- 4.HNO3
2007年03月25日 11点03分
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