2006—2007学年度北京市宣武区第一学期期末质量检测 高 三 化 学 2007．1考生注意：本试卷包括I卷（选择题）和II卷（非选择题）。考试时间100分钟，满分100分。可能用到的相对原子原量：H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23第I卷（共40分）1．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（ ）A．Fe－2e—=Fe2+B．2H2O+O2+4e—=4OH—C．4OH—－4e—=2H2O+O2D．2H++2e—=H22．下列选项与胶体知识无关的是（ ）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关C60和14C的叙述
正确的
是（ ）A．12C与14C互为同素异形体B．14C的原子中有6个质子，8个电子C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3 : 4D．金刚石与C60都属于原子晶体4．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（ ）A．根据气体的相对分子质量，可以比较两种气体在同温同压下密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．根据同周期金属元素原子半径的大小，可以比较同周期元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱5．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出6．下列说法正确的是（ ）A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C．乙二醇或甘油互为同系物D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应7．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（ ）A．原子半径：A
BC．原子最外层电子数：B>AD．元素所在的周期数：A>B8．在有催化剂存在的条件下，将2体积SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（ ）A．不可能是BaSO4B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4D．一定是BaSO3和BaSO49．已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的 是 （ ）A．x+y=z；a>0B．x+y>z；a<0C．x+y
010．已知一种c（H+）=1×10—3mol/L的一元酸溶液和一种c（OH—）=1×10—3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐是（ ）A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能11．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO 、CO B．在含大量Fe3+的溶液中：NH 、Na+、Cl—、SCN—C．在c（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH 、Al3+、SO 、NO D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH—=AlO +H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO—+H2O=CO +2HClOD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+
+3
H2O Fe（OH）3+3H+13．下列说法正确的是（ ）

A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1mol羟基（－OH）所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.860×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个14．同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（ ）A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m : nB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n : mC．同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m : nD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n : m15．设1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。则 的值是（ ）A．1B．100C．1000D．1000016．有关X、Y、X、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极第II卷（共60分）17．（共16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示： （1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是 （填化学式）；常用做强氧化剂的是 、 （填化学式）。 （2）这五种元素中，原子半径最大的是 （填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大小的顺序是 （用化学式表示）；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为 （用化学式表示）。 （3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式 。 （4）Z与Q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 。 （5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式： 18．（共17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。 （1）已知在空气中A约占21%、C约占78%（均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L。分别写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为： （2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物。 甲、乙的化学式是：甲 、乙 ；丙的电子式是： 。 （3）乙可以发生如下图所示一系列转化（无关物质及反应条件已略） 单质A与化合物乙反应的化学方程式 。 Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.860×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是 mol。 （4）将B、C按体积比为3 : 1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中（容积相同），若反应过程中容器I保持温度和压强不变，容器II保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器I内气体的密度 容器II内气体的密度（填“大小”、“小于”或“等于”），理由是 

。 在容器I中，当反应达平衡时容积变为起始时的 ，则C的转化率为 。19．（共13分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答： （1）Y、Z的化学式分别为：Y ；Z 。 X与B反应的离子方程式为 。 （2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示） （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。 （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。20．（共14分）由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量104。将0.1molA充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题： （1）有机物A的分子式是 。 （2）A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应。A中含有的官能团的名称是 。 （3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式 。 （4）A与浓酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式 。 反应类型 。 利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是 。 （5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个—CH—；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式 。

2006—2007学年度北京市宣武区第一学期期末质量检测 高 三 化 学参考答案I卷（共40分）1—8题每题2分，9—16题每题3分1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A 8．C 9．B 10．B11．A 12．D 13．C 14．D 15．B 16．CII卷（非选择题）17．（共16分）（1）C；O2、Cl2…………………………………………每空1分共3分 （2）Na；………………………………………………………………………………1分 S2—>Cl—>Na+；HclO4>H2SO4>H2CO3……………………………每空2分共4分 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑……………………………………………………2分 （4）离子；2Cl—－2e—=Cl2↑…………………………………………每空1分共2分 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O…………………………………………………2分 （5）C6H12O6（s）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）；△H=－2800kJ/mol…………2分18．（共17分）（1）O2、N2、Cl2…………………………………………每空1分共3分 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4…………………………………………………………2分 （2）H2O、NH3； H : Cl :………………………………………………每空1分共3分 （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O；1mol…………………………每空2分共4分 （4）大于；………………………………………………………………………………1分 该反应是总物质的量减少的反应，总质量不变。若保持温度和体积不变，则混合气体的密度不变；若保持温度和压强不变，则平衡时的混合气体体积变小，密度增大。25%………………………………………………………………………每空2分共4分19．（共13分）（1）NH3；CO2……………………………………………每空1分共2分Al（OH）3+OH—=AlO +2H2O…………………………………………………………2分（2）大于；………………………………………………………………………………1分 CO +H2O HCO +OH—…………………………………………………………2分（3）NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4…………………………………………………2分（4）NH +H++2OH— NH3↑+2H2O………………………………………………2分（5）Na+>SO >NH >H+=OH—…………………………………………………………2分20．（共14分）（1）C4H8O3…………………………………………………………………2分（2）羟基、羧基…………………………………………………………………………2分 ………………2分 ………………2分 消去反应；………………1分 ………………2分

2006—2007学年度北京市西城区抽样测试 2007.1高三化学试卷说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。 2．请将选择题答在第4页答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分，共44分）1．化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是（ ）A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液2．下列物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是（ ）A．N2B．H2OC．Na2O2D．H2O23．考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代。下列关于14C的 说法正确的是（ ）A．与12C化学性质不同B．与C60互为同素异形体C．与12C互为同位素D．与14N含有的中子数相同4．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、K+、SO42—、Cl—C．H+、Mg2+、SO42—、NO¬3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+5．下列金属冶炼的反应原理正确的是（ ）A．2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑B．MgO+H¬2 Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D．2HgO 2Hg+O2↑6．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将 工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有 害的苏丹红。“苏丹红4号”的结构简式为： 。下列关 于“苏丹红4号” 说法错误的是（ ）A．能发生加成反应B．分子式为C¬24H20N4OC．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．属于苯的同系物7．二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（ ）A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃C．为防止污染大气，从哪收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO38．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A．硫酸铜水解：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3—=H2O+CO2↑9．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应 速率（ ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是（ ）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体10．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是（ ）A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+D．正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体12．在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）A．AgNO3B．BaCl3C．NaOHD．NH3•H2O

13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2NAB．0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为NAC．1.7g NH3含有的电子数为NAD．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 NA14．向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（ ）A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+15．元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4C．X和Y可属同一周期，也可属不同周期D．X和Y一定不属于同一主族16．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管 边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目 的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加入试管a的目的之一是及时将乙酸 乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙 酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 17．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH—）的乘积为1×10—18，下列说法正确的是（ ）A．该溶液的pH可能是7B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9D．该溶液可能pH=518．某温度下，向50g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4•5H2¬O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系为（ ）A． B． C． D． 二、（本题包括2小题，共10分）19．（4分）铁酸钠（化学式为Na2FeO¬4¬¬）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2¬O¬3¬+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。 （1）反庆中，氧化剂为 。 （2）当生成4mol Na2FeO4¬时，电子转移总数为 mol。20．（6分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。 （1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质，因此必须经过精致才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是 （填序号）。a．BaCl2b．Na2CO3c．NaOH d．盐酸e．KOH （2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为 ，电解后，溶液在常温下的pH约为 （忽略体积变化）。三、（本题包括2小题，共20分）21．（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。 （1）C元素在周期表中的位置是 ，写出B的最高价氧化物的电子式 。 （2）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。 （3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 。 （4）炎箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化方程式为 。22．（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3¬的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。

崇文区2006—2007学年度第一学期高三期末统一练习 化 学 2007.1说明：1．答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在试卷的密封线内。请将第Ⅰ卷的答案填写在答题卡上，第Ⅱ卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。 2．本试卷总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题，共42分）一．选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中燃烧 D．灼热的碳与CO2反应2．下列说法或表述正确的是 A．16O与18O互为同位素，H218º与D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键C．1L0.5mol/L 稀硫酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热： H2SO¬4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(1) ；△H=－114.6 kJ/molD．碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO32- + 2 H2O H2CO3 + 2OH－3．下列说法正确的是A．100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氢离子个数均为0.2×6.02×1023B．每摩尔烷烃（CnH2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10234．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部5．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c(NO3-)之比为A．1：1：1B．1：2：3 C．3：2：1D．3：4：36．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－ B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C．常温下pH=1的溶液中： Na+、K+、Cl－、S2O32－ D．有CO32—存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO2－二．选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）7．右图是周期表中短周期的一部分，若 原子最外层的电子数比次外层 少了3个，则下列说法正确的是 A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>a B．d的最高正价与b的最高正价相等 C．d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低 D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d8．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B．分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高C．稀有气体原子序数越大，熔点越低D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子9．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH+4 + OH－==== NH3•H2O B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应 CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH- CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-＋CO2 ＋H2O→2C6H5OH＋CO32-10．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。

A．①③ B．②④ C ．①②④ D．②③④11．胡椒酚是植物油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的某些同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应。其中正确的是A．①③B．①②④C．②③D．②③④12．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动13．下列实验过程中产生的现象与对应的图像符合的是 A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2气体通入溴水中 C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中14．常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na+）C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合液液中c（CH3COO－）＝c（Na+）D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b215．下列实验设计、操作或分析合理的是①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。A．②③④ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤16．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L 第Ⅱ卷（非选择题,共58分）本卷共5小题，共58分。题号1718192021分数总分得分评卷人17．（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格： （1）A、B、C、D四种元素的符号A ，B ，C ，D 。 （2）通常状况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是 （填写物质名称，下同），属于原子晶体的是 。（3）C、D两元素组成的物质，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为 分子。（4）A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为： （用离子符号表示）。得分评卷人18．（13分）如图所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：（1）电源电极X名称为 （填“正极”或“负极” ）。（2）电解池中溶液的pH变化：B ，C （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）B中阳极的电极反应式为 ；若通电5 min时B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为 。（4）A中发生反应的化学方程式为 ，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH= 。（5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式 。得分评卷人19．（12分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：（1）H的化学式为 ，D的电子式为 。（2）B与N反应的离子方程式为 。（3）D与G反应的化学方程式为 。（4）I可用于净化水，其原因是 （用相关的反应方程式和简要文字回答）。（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式 。（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式 。得分评卷人20．(12分)已知 （注：R、R’为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化： 试回答：（1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）： a．具有酸性 ，b．能发生水解反应 。（2）A分子中的官能团是（写名称） ，D的结构简式是 。（3）E→F的反应类型是 （写编号）。a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应（4）写出A→B化学方程式 。（5）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式 。（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的G，写出G的结构简式 。得分评卷人21．（10分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化： （1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的 （填选项字母）。 （2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。（3）写出下列反应的方程式： 反应①的化学方程式： ； 反应③的离子方程式： 。（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过右图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是 ，瓶Ⅱ中盛放的是 。（5）实验中必须吸收多余的尾气，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，最合理的装置是 （填选项字母）。

崇文区2006—2007学年度第一学期高三期末统一练习 化学参考答案 2007.1选择题：题号12345678答案DCBDBDAB题号910111213141516答案CBCCBCAA17．（11分）（1）Mg Al Cl C （4分）（2）镁、铝，金刚石 （3分） （3）极性 非极性 （2分） （4）Cl- >Mg2+ >Al3+ （2分）18．（13分）（1）负极（1分） （2）减小，不变 （2分） （3）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 0.025mol/L （4分） （4）2KC1+2H2O H2↑+C12↑+2KOH 13 （4分） （5）Cu - 2e- = Cu2+ （2分）19．（12分）（1）Fe3O4 （2分）（2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分）（4）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe(OH)3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化。 （2分）（5）H2(g) + 1/2O2 (g)== H2O(l)；△H=－akJ/mol （2分）（6）2Fe(OH)3 +3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (2分)20．（12分）（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 (2分)（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH (3分)（3）b或c (2分)（4）CH3CHOHCH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O (2分)（5）nCH3CH=CHCH2OH [ CH－CH ]n (2分) （6） （1分） CH3 CH2OH21.(10分) （1）A、B （1分）（2）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2分）（3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （2分） MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （2分）（4）饱和食盐水 浓硫酸 （2分）（5）B （1分）

17．下列反应的离子方程式正确的是 A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 18．下列各条件下可能共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C．在c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-19．在一定温度下，b g KNO3固体能完全溶于水形成(a+b) g溶液，则该温度下，KNO3的溶解度肯定不可能是 A． B． C． D． 20．下列叙述正确的是A． 原子中的中子和质子的个数比为2∶1B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．向0.1mol•L－1 CH3COOH溶液加入少量CH3COONa，CH3COOH的电离平衡正向移动D．使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶1121．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3¯ )都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液22．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A．3 B．4 C．5 D．6 第Ⅱ卷 （非选择题 共84分）二、(本题包括两小题，共8分）23．（4分） ⑴写出镁在CO2中燃烧的化学方程式： 。⑵利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440℃和800atm条件下，利用Na与CO2作用得到了金刚石，且有望达到宝石级，给天然金刚石开采业带来极大挑战。写出由钠得到金刚石的化学方程式： 。24．（4分）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或H2、CO等可燃性气体）和O2构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 极；通入O2的极为原电池的 极，该极的电极反应式为 。三、（本题包括两小题，共30分）25．(20分) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。 ⑴请在表中用实线补全元素周期表边界。⑵元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 。⑶元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是： 。 元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。⑷元素③⑦⑧的氢化物的沸点由高到低的顺序为： （用化学式表示）。⑸元素①的氢化物的电子式为_______，该分子属于(填“极性”或“非极性”) 分子。⑹元素⑤在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程式： 。 元素⑤与⑦形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式： 。⑺元素④与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子方程式： 。⑻已知一定条件下，1mol ⑥的固态单质在②的单质中充分反应放热297kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式： 。26．（10分）在一定条件下，N2和H2发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol(1)该反应中△H的含义是（填序号）： 。①该反应达到平衡时放出的热量②该反应达到平衡时吸收的热量③该条件下，N2与H2反应生成2molNH3时放出的热量④该条件下，N2与H2反应生成2molNH3时吸收的热量 (2)达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，H2的转化率_________________，化学反应速度_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 500℃时，在一密闭容器中，将N2和H2混合，反应过程中N2、H2、NH3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是： 。

石景山区2006—2007学年度第一学期期末考试试卷高三化学考试时间：100分钟 满分：100分 2007.1.考生须知1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。2．认真填写学校、班级、姓名和学号。第 Ι 卷 （选择题 共50分）注意事项1．考生要按规定要求作答。将第Ⅰ卷的答案填写在第5页的表格内。2．考试结束后，监考人员只收Ⅱ卷。相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Cu—64 Mg—24 I－127 F－19一．选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学名词正确的是 A．乙酸乙脂 B．石碳酸 C．三溴笨酚 D．烧碱 2.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应3.下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是A．NH3、CuS、SO2、FeS B．SO3、Cu2S、NO、FeCl3C．FeCl3、SO2、NO、Cu2S D．FeCl2 、FeS、SO2、NH34.下列叙述不正确的是 A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨5.下列说法正确的是A.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物， 是含有共价键的离子型化合物 6.X是第二周期元素，能与氧形成X2O5，则有关X的叙述正确的是A．X的氢化物在固态属于分子晶体B．X2O5的水化物是一种非氧化性的酸C．X的单质在常温下以分子晶体形式存在D．X所在族元素的单质在固态时属于同一晶体类型7.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.Na2O和SiO2 B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华8.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体粒子可以透过滤纸 B．胶体粒子不能透过半透膜C．胶体粒子大小在1×10－ 9 m ~ 1×10－ 7 m之间D．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”9.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H = -28.7 kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H = +57.4 kJ/molC．NaOH（ l）+HCl（ l ）= NaCl（ l）+H2O（l）；△H = -57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H = -57.4 kJ/mol10.下列叙述中不正确的是A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红11.某课外小组进行硫酸铜晶体里结晶水含量测定，以下实验操作中不正确的是A．用铁制坩埚准确称取2.0 g 硫酸铜晶体B．用酒精灯缓慢加热至晶体由蓝色变为白色C. 加热后的坩埚要放在干燥器中冷却后称量 D．实验过程中至少要进行4次称量12.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合 B．铜片放入氯化铁溶液中C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 D．锌放入稀硫酸中13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．H＋、K＋、CO32－、HCO3－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

石景山区2006—2007学年度第一学期期末考试试卷高三化学参考答案答案题号12345678910111213分数DDCBDADCDBABD题号14
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02122232425分数ADCACDBCDDCB

石景山区2006—2007学年度第一学期期末考试试卷高三化学考试时间：100分钟 满分：100分 2007.1.考生须知1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。2．认真填写学校、班级、姓名和学号。第 Ι 卷 （选择题 共50分）注意事项1．考生要按规定要求作答。将第Ⅰ卷的答案填写在第5页的表格内。2．考试结束后，监考人员只收Ⅱ卷。相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Cu—64 Mg—24 I－127 F－19一．选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学名词正确的是 A．乙酸乙脂 B．石碳酸 C．三溴笨酚 D．烧碱 2.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应3.下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是A．NH3、CuS、SO2、FeS B．SO3、Cu2S、NO、FeCl3C．FeCl3、SO2、NO、Cu2S D．FeCl2 、FeS、SO2、NH34.下列叙述不正确的是 A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨5.下列说法正确的是A.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物， 是含有共价键的离子型化合物 6.X是第二周期元素，能与氧形成X2O5，则有关X的叙述正确的是A．X的氢化物在固态属于分子晶体B．X2O5的水化物是一种非氧化性的酸C．X的单质在常温下以分子晶体形式存在D．X所在族元素的单质在固态时属于同一晶体类型7.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.Na2O和SiO2 B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华8.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体粒子可以透过滤纸 B．胶体粒子不能透过半透膜C．胶体粒子大小在1×10－ 9 m ~ 1×10－ 7 m之间D．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”9.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H = -28.7 kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H = +57.4 kJ/molC．NaOH（ l）+HCl（ l ）= NaCl（ l）+H2O（l）；△H = -57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H = -57.4 kJ/mol10.下列叙述中不正确的是A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红11.某课外小组进行硫酸铜晶体里结晶水含量测定，以下实验操作中不正确的是A．用铁制坩埚准确称取2.0 g 硫酸铜晶体B．用酒精灯缓慢加热至晶体由蓝色变为白色C. 加热后的坩埚要放在干燥器中冷却后称量 D．实验过程中至少要进行4次称量12.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合 B．铜片放入氯化铁溶液中C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 D．锌放入稀硫酸中13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．H＋、K＋、CO32－、HCO3－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

石景山区2006—2007学年度第一学期期末考试试卷高三化学考试时间：100分钟 满分：100分 2007.1.考生须知1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。2．认真填写学校、班级、姓名和学号。第 Ι 卷 （选择题 共50分）注意事项1．考生要按规定要求作答。将第Ⅰ卷的答案填写在第5页的表格内。2．考试结束后，监考人员只收Ⅱ卷。相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Cu—64 Mg—24 I－127 F－19一．选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学名词正确的是 A．乙酸乙脂 B．石碳酸 C．三溴笨酚 D．烧碱 2.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应3.下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是A．NH3、CuS、SO2、FeS B．SO3、Cu2S、NO、FeCl3C．FeCl3、SO2、NO、Cu2S D．FeCl2 、FeS、SO2、NH34.下列叙述不正确的是 A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨5.下列说法正确的是A.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物， 是含有共价键的离子型化合物 6.X是第二周期元素，能与氧形成X2O5，则有关X的叙述正确的是A．X的氢化物在固态属于分子晶体B．X2O5的水化物是一种非氧化性的酸C．X的单质在常温下以分子晶体形式存在D．X所在族元素的单质在固态时属于同一晶体类型7.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.Na2O和SiO2 B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华8.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体粒子可以透过滤纸 B．胶体粒子不能透过半透膜C．胶体粒子大小在1×10－ 9 m ~ 1×10－ 7 m之间D．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”9.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H = -28.7 kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H = +57.4 kJ/molC．NaOH（ l）+HCl（ l ）= NaCl（ l）+H2O（l）；△H = -57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H = -57.4 kJ/mol10.下列叙述中不正确的是A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红11.某课外小组进行硫酸铜晶体里结晶水含量测定，以下实验操作中不正确的是A．用铁制坩埚准确称取2.0 g 硫酸铜晶体B．用酒精灯缓慢加热至晶体由蓝色变为白色C. 加热后的坩埚要放在干燥器中冷却后称量 D．实验过程中至少要进行4次称量12.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合 B．铜片放入氯化铁溶液中C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 D．锌放入稀硫酸中13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．H＋、K＋、CO32－、HCO3－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

别让它沉了~~

顶

你真棒。

可是有些图显示不了啊~~

怎麽没有东城的呀

怎么没有苹果酸在浓硫酸催化下与乙醇的方程式