2道氧化还原的题帮忙解下谢谢 - 化学吧

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人鱼果果楼主

1.锌与某浓度硝酸发生氧化还原反应时消耗金属锌与硝酸的个数比为2比5 问硝酸的还原产物可能为? A.N2O B.N2 C.NH4NO3 D.NO2.在BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中每当有3MOL BrF3参加反应时被水还原的BrF3的物质的量是多少?

2007年01月16日 12点01分 1

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1a。。。c也行？

2007年01月16日 12点01分 2

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人鱼果果楼主

恩怎么做啊

2007年01月16日 13点01分 3

level 2

你看哈。。。2个锌离子，需要4个硝酸根吧。。。还省1个氧化还原用。。。2个锌失了4个电子。。那个硝酸根就得4个。。。所以应该从+5变到+1。。。c平均下来也是+1

2007年01月16日 13点01分 4

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人鱼果果楼主

.....==我慢慢研究谢谢哈

2007年01月16日 13点01分 5

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2题你再看看有没写错

2007年01月16日 13点01分 6

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hytun

1.锌和硝酸反应，消耗的硝酸一部分显酸性，一部分显氧化性，根据元素守恒4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NxOy + 5H2O算一下，是选A，一氧化二氮2.方程式的BrF3的系数是3

2007年01月16日 13点01分 7

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人鱼果果楼主

恩漏了个系数 ..

2007年01月16日 13点01分 8

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人鱼果果楼主

7楼还有个C

2007年01月16日 13点01分 9

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hytun

对噢，都是5个硝酸降了8个价态。好像以前做过这题，惭愧。多谢提醒

2007年01月17日 01点01分 10