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铁铵矾的介绍，注意看注释②
如果觉得不清楚可以点开看大图。
这里面有好多分枝的小实验，先拣大的说。
A.铁铵矾的制取（包含铜粉、硫酸亚铁、硫酸铁的制备）
1.溶解硫酸铜于100ml水中，直到饱和。（这个就不用图了吧，无图，请自行想象）可以把容器放在阳光下晒一天，还应存在不溶解的结晶，说明饱和。去掉结晶，加入铁粉。请自行计算需要量。
待铜粉沉淀完后过滤，铜粉晾干，可以供实验用。注意应在新鲜时使用，否则干后就成一块整金属了……


FeSO4
2.加入硫酸以酸化之，再加入30%过氧化氢
马上被氧化


硫酸铁
我以为硫酸铁没氧化完全，结果又多加了好多H2O2……
得了，三杯晾干去吧……左：混有CuSO4的(NH4)2SO4 中：硫酸铁 右：FeSO4


3.硫酸铵的制取
可以用CuSO4+NH3·H2O，但是数量太少，不过可以制副产品Cu(OH)2，用处比Cu大多了……
所以应在精确计算的前提下且要在水冷却下向H2SO4中加入氨水，数量别太大，倒得别太快。
用前者制得的硫酸铵不可避免的有CuSO4的杂质，很难除掉，如果加得太多又会形成硫酸铜铵的配合物，所以建议使用后者。
4.把硫酸铵溶液和硫酸铁溶液混合，放在日光下，使其自然结晶。但注意游离硫酸铁浓度不可过高，否则不发生结晶作用。


晶体图片，为八面体淡紫色结晶，结晶得好可以结出相当规则的八面体。
点大图可以看出明显的紫色。这同时证明了Fe3+其实是紫色的。
上面这张是我最满意的一张，紫色相当明显。其中最大的一块是最规则的八面体……但是还是不是特别规则……


后面是回收Cu（OH）2制CuCl2，略