对于N2+3H2==(可逆)==2NH3这个方程式而言。正反应放热，逆反应吸热。
所以升高温度是往吸热，即逆反应方向进行。
==========到这里都理解……关键是接下来升高温度影响速率的图像==========
如图，（前面的横线表示之前已经平衡），在t1时刻升高温度，于是往逆反应方向进行
于是v逆＞v正（v逆不断减小，v正不断增大，最后两个再次想等）←到这里都还能理解
可是同样是v逆＞v正，为什么是上面的图那种，而不是下面的图的那种呢？
（即达到新平衡的v为什么要大于旧平衡的v？）


呜，急需……%>_<%

温度升高，单位体积内活化分子数目增多，速率加快

温度升高,分子平均动能增加,化学反应速率变快啊

浓度同理吗？

差不多

反正温度高浓度大反应快，即使转化率降低，速率也是快