1．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ） A. A3BC4 B. A2（BC4）3 C. A2BC3 D. ABC4

2。2005年10月12日9时整，我国“神州”六号航天飞船发射成功,“嫦娥”探月工程也已经正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He(A=3),每百万吨的 He(A=3)核聚变说释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He(A=4)的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. He(A=4)原子核内含有4个质子 B. He(A=3)和He(A=4)互为同位素 C.He (A=3)原子核内含有3个中子 D. He(A=4)的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 3. 2005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列关于能源开发和利用的说法不符合这一主题的是（ ） A. 用酒精代替汽油作汽车燃料 B. 随着科技的发展，氢气将会成为主要能源 C. 在农村提倡利用沼气做生活燃料 D. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的 4. 一种新型氧分子，它有4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（ ） A. 它是氧元素的另一种同位素 B. 它将成为一种新型强力火箭推进燃料 C. 它的摩尔质量是64 D. 它是氧气的另一种同素异形体 5. 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ） A. 是氢的一种新的同分异构体 B. 是氢的一种新的同位素 C. 它的组成可用H3表示 D. 它比一个普通氢分子多哟个氢原子核

1.A 2.B 3.D 4.D 5.D

高一化学试卷 说明：命题范围化学第一册第五章和第六章，时间100分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H=1、C=12、O=16、Na=23、Ca=40、Al=27 第Ⅰ卷 （选择题共50分） 一、 选择题（每小题只有一个答案正确，选对得2分，共50分） 1． 原计划实现全球通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”，已知铱的一种同位素是 ，则其核内的中子数为 A、77 B、114 C、191 D、268 2． 相同状况下，等体积的14N16O和14C16O分子中所含中子总数 A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定 3． 下列元素中原子半径最大的是 A、N B、F C、Mg D、Cl 4．H、D、T、H+ 可以用来表示 A、四种不同核素 B、化学性质不同的氢原子 C、 元素的四种同位素 D、氢元素的四种不同粒子。 5．下列氢化物中最稳定的是 A、H2S B、HCl C、HF D、HBr 6．下列物质中只含有离子键的是 A、NaOH B、Na2O2 C、CO2 D、CaF2 7．某主族元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则原子的质子数是 A、4 B、5 C、6 D、8 8．下列物质中碱性最弱的是 A、NaOH B、Al(OH)3 C、Mg(OH)2 D、KOH 9．关于化学键的下列叙述中正确的是 A、离子化合物不含共价键 B、共价化合物可能含有离子键 C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物不含离子键 10．短周期元素X和Y可以形成X2Y3型化合物，若X的原子序数为n，Y的原子序数不可能为 A、n+1 B、n+4 C、n+3 D、n-5 11．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是 A、B＞A＞C B、C＞A＞B C、A＞B＞C D、C＞B＞A 12．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型共价化合物的是 A、11和8 B、19和16 C、9和12 D、1和8 13．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是 A、原子最外层电子数是次外层的2倍的元素 B、原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C、第三周期ⅦA族的元素 D、其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素 14．下列物质能由单质与单质直接化合而生成的是 A、SO3 B、FeCl2 C、FeS D、CuS

15．往某溶液中通入过量Cl2无明显现象，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是 A、KCl B、 Na2SO3 C、AgNO3 D、Na2CO3 16．下列各组离子能大量共存的是 A、Na+、Ba2+、S2-、SO32- B、H+、K+、HS-、SO42- C、Fe3+、Na+、Cl-、S2- D、K+、NH4+、SO42-、NO3- 17．下列离子方程式正确的是 A、足量H2S通入CuSO4溶液中：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ B、金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ C、100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入0.224L(标况)CO2：2OH-+ CO2 = CO32- + H2O D、H2SO4溶液中加入Fe2O3：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H20 18．在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是 A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、3∶1 19．有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是 A、①②④ B、②④⑥ C、①②④⑥ D、①③⑤⑥ 20．只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是 A、BaCl2溶液 B、盐酸 C、品红溶液 D、NH4Cl 21．今有FeS和FeSO4的混合物，测知含硫量为a%，则含氧量为 A、1－a% B、1－1.75 a% C、1－2.75 a% D、1－3 a% 22．向100 mL 18 mol•L－1的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为 A、大于0.9 mol，小于1.8 mol B、等于1.8 mol C、等于0.9 mol D、小于0.9 mol 23．工业上可以不经处理就直接排放的气体是 A、SO2 B、CO2 C、H2S D、Cl2 24．酸雨形成的主要原因是 A、 森林乱伐，破坏生态平衡 B、工业上大量燃烧含硫燃料 C、制硫酸厂排出大量尾气 D、汽车排出的大量尾气 25．检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作，最合理的是 A、 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B、加入盐酸酸化的氯化钡溶液 C、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D、先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

高一化学试卷：选择题:1、B 2、B 3、C 4、D 5、C 6、D 7、C 8、B 9、D 10、B 11、A 12、D 13、C 14、C 15、B 16、D、17A、18AC 19、B 20C 21、C 22、D 23、B 24、B 25、D

A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应生成二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化 36.检验SO2中是否含CO2气体应采用的方法是 A.通入Ca（OH）2溶液 B.先通入饱和NaHCO3溶液，再入澄清石灰水 C.先通入KMnO4溶液再通入澄清石灰水 D.通入品红溶液 37.下列各组气体中，通常情况可以共存，且能用浓H2SO4 干燥的是 A. O2、N2、SO2 B. SO2、H2S、Cl2 C. H2S、CO2、HCl D. HI、O2、H2 38.熔融烧碱应选用（ ） A. 陶瓷坩埚 B. 生铁坩埚 C. 石英坩埚 D. 氧化铝坩埚 9.下列试剂敞口保存，一段时间后质量增加但不变质的是 A,苛性钠 B,浓盐酸 C,浓H2SO4 D.亚硫酸钠固体 39.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A. H+, Cl-, Na+,ClO- B. CO32- , HCO3- , K+ ,OH- C. Ca2+, K+, OH- ,SiO32- D. Na+ ,S2-, SO32-, ,OH- 40．下列物质不含离子键的是 ①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④NH4Cl　⑤H2SO4　⑥Na2O2 A.①④⑥　　　　　B.②③⑤　　　　　C.②⑤　　　　　　D.②⑥ 41．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 A. KCl B. NaBr C. LiI D. KF 42．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A.CO2通入澄清石灰水 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C.硫酸中加入锌粉 D.氢硫酸滴入苛性钠溶液中 43.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是 A NaF B NaCl C NaBr D NaI 44.选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是 A.CaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 稀H2SO4 17下列离子方程式的书写正确的是 A.SO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO B.少量CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O == NH4++HCO3- C.在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O D.氢硫酸与硫酸铜溶液反应：S2-+Cu2+=CuS↓ 45．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是 A.水 B.盐酸 C. 稀硫酸 D氢氧化钠 46．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是 A.肯定含有HCl、SO2 B.可能含有HBr、CO2 C.肯定没有CO2 、H2S、HBr D.以上结论均不正确 47．用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2（SO4）3、FeSO4，K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质浓度之比为 A.1：3：3 B.1：1：1 C. 3：1 ：1 D.1：2：3 48．将3.2克铜片和18mol/L的浓硫酸25ml加热充分反应后 （1） 可生成标准状况下二氧化硫气体多少升？ （2） 将反应后的混合溶液加水稀释到250ml,取出25ml溶液加入到足量的BaCl2溶液中，生成沉淀的质量为多少克？ 等体积一氧化氮和氧气 混合充满试管 倒置于水中 问 剩余体积为原体积多少? (答案: 1/8) 根据4NO+3O2+2H2O====4HNO3可得,等体积的一氧化氮和氧气混合充满试管,则氧气过量.假设原试管的体积为V,则原一氧化氮和氧气的体积各为V/2,则根据反应方程式得,反应掉氧气为3/4*V/2==3V/8,则剩下气体为过量氧气,其体积为V/2-3V/8==V/8

你在瞎做吧~