2011年湖南省的全国一理综试卷化学第10小题选择题为：
将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H ）B c（HF）C c(F-)/c(H ) D c(H )/c(HF)。
正常思路为：
1因为0.1mol/l的HF酸是能电离10%是中强弱酸，在稀释过程中平衡向右移动，其溶液显酸性，抑制了溶液的水解，使电离的趋势远远大于其F-的水解的趋势，因此只考虑电离不考虑水解。
2稀释HF这个弱酸的过程中，增加了HF的电离程度，即HF电离出来的n(F-)和n(H +) 都增加，但是溶液体积增加得多，使得HF电离的c(F-)和c(H +) 都减少（正常稀释的结果当然是浓度降低），这个过程中n(HF)减少，溶液体积增加，所以c(HF)持续减少。而因为水溶液中Kw确定，HF电离出来的c(H +) 减少，那么水的电离程度会增加，多产生了一点H ，使得c(H +)减小的幅度小于c(F-)减小的幅度。故最终选择D。
这道题到这儿就选出D答案来了，高考时思考到此为止了。可是静下心来想一想，实际上这个思路里面还是有一点值得讨论的地方的。思考如下：
如果不停稀释，到最后就近似是水，肯定是c(H )不变了，c(HF)为0，那这个时候D答案还对吗？

想多了，呵呵。不停稀释，到最后就近似是水，c(H )接近不变了，c(HF)为还在无穷变小。符合极限思想。

c(HF)为还在无穷变小。这个应该讨论。HF稀释到一定程度就可以完全电离c(HF)为0的。

c(F-)为还在无穷变小。

这个是用平衡常数分析来的

晕，电离度为100%并不是极限稀释情况，不过对于一个选择题而言，选择最正确的一个答案就OK了，这题 选D是没问题的。我只是指出这题有点问题不够严谨而已。如果改为：
将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释（至HF完全电离的过程中），下列各量始终保持增大的是
A. c（H+ ）B c（HF）C c(F-)/c(H +) D c(H +)/c(HF)。
那样就严谨了，呵呵。