硫酸应急预案

    硫酸是无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。属中等毒类。对皮肤粘膜具有很强的腐蚀性。分子式：H2SO4 ，密度：1.8，熔点10.4℃，沸点：280℃。最高容许浓度：2 mg/m3。
一、浓硫酸物理性质
浓硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"。98.3%硫酸的熔沸点：熔点：-90.8℃；沸点：338℃。
二、浓硫酸化学性质
1、脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
2．强氧化性
⑴跟金属反应。
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
3．吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
    ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物中的水。
4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
5．酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等。
6．稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应。
二、稀硫酸
1、物理性质    无色透明液体。熔点较低。
2、化学性质
⑴可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。
⑵可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。
⑶可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。
⑷可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
⑸加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解
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算是硫酸的物化性质！

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