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puppy8800
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（一）酸溶解一、硫化物金属硫化物在酸中的溶解度有较大的差异：1、溶度积较大的硫化物，如MnS不仅在稀HCl中溶解，而且在HAc中也能溶解。MnS只有在氨碱性溶液中加入H2S饱和溶液才能生成沉淀。只有当碱性增强，才能使Mn2+沉淀完全。（注：MnS溶度积为3*10^10）2、FeS，ZnS等硫化物的溶度积>10^-2，它们在稀盐酸（0.30mol/L）中溶解，CdS和PbS在稀盐酸中不溶，在浓酸盐中溶解（此时酸溶解和配位溶解同时存在）。在实际应用中，分离Zn2+和Cd2+时，可控制溶液中c (H3O+)=0.30mol/L，使CdS沉淀，而Zn2+仍保留在溶液中（注：FeS溶度积为6*10^2, ZnS溶度积为2*10^-2，CdS溶度积为8*10^-7, PbS溶度积为3*10^-7）3、CuS,Ag2S在浓HCl中不溶，在硝酸中发生氧化还原溶解3CuS + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O （CuS溶度积为6*10^-16）4、HgS在盐酸和硝酸中均不溶解，只有在王水中溶解，其溶解反应为3HgS + 2NO3- + 12Cl- + 8H+ = 3[HgCl4]2- + 3S + 2NO↑ + 4H2O二、氢氧化物（二）配位溶解1、Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- Ga(OH)3 Ga(OH)3 + OH- = [Ga(OH)4]- In(OH)3 In(OH)3 + OH- = [InO2]- + 2H2O 等 Ge(OH)2 Ge(OH)2 + 2OH- = [GeO3]2- + H2O + H2↑ 等 Sn(OH)2 Sn(OH)2 + 2OH- = [Sn(OH)4]2- 等未完待续
2006年06月21日 11点06分
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