K[Ag(CN)2]的稳定常数K稳在10^21数量级
K[Au(CN)2]的稳定常数K稳在10^38数量级
赤血盐K3[Fe(CN)6]的稳定常数在10^42数量级
黄血盐K4[Fe(CN)6]的稳定常数在10^35数量级
金、银络离子的配位数少，理论上实际上金银络离子更稳定，尤其是K[Au(CN)2]稳定性极高。
但实际上K[Au(CN)2]用在镀金上，属于剧毒，接近氰化钾，毒性远高于黄血盐、赤血盐，为什么？

老式氰化镀黄铜工艺的镀液，核心成分就是四氰合铜(I)酸钾K3[Cu(CN)4]、四氰合锌(II)酸钾K2[Zn(CN)4]，均属于剧毒危险品，和低毒的黄血盐、赤血盐完全没有可比性。

应该是太容易被还原了吧。你想想金银被还原成金属氰根是不是就游离出来了。

是稳定常数大，但很容易有更大的，比如生物体内的一堆巯基。而且二配位动力学活性很高，而铁的六配位动力学活性很低。另外就是金银都容易还原，大大拉动解离平衡。

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三价铁被还原成二价铁仍然很稳定，而二价铁就不易被还原了，尤其这还是六配位更稳定。一价金银一旦被还原，氰根没有可供配位的中心原子会直接释放，效果和你直接吃氰化钾差不多。

稳定常数是解离成金属离子吧？金离子银离子的自由能那么大，没什么参考价值啊？它容易中毒也是氧化还原成金银单质而不是络合物解离吧？

好像电镀铜用的亚铜氰化钾K3[Cu(CN)4]也是剧毒

多配位化合物只看总稳定常数是不是有点太刻晴了

你不要忘了金和银是货真价实的重金属，一般情况下银容易沉淀，金容易还原，所以不显明显毒性，但是被氰根配位之后就很难还原和沉淀了，毒性就显示出来了

锌应该是另外一个情况，就是锌的氰配合物远没有金银铁这些稳定，所以容易水解释放氰根

银离子太亲硫，Ag(CN)2-一进体内就和半胱氨酸之类的络合了，氰没了中心离子就出来了。
还有动力学因素，上面提到了