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理想气体 调和下气氛理想气体定律：一混合气体的分压定律混合气体的总压等于组分气体的分压之和。（分压是指混合气体中的某中气体单独占有混合气体相同体积时所呈现压强。） P(总) = ∑Pi = P1 + P2 + P3 +… Pi V(总) = niRTP(总)V(总) = n(总)RT Pi / P(总) = ni / n(总)Eg1.在298k, 101000Pa时，用排水集气法收集氢气，收集到355ml。已知298k时水的饱和蒸气压为3200Pa,计算：(1)氢气的分压？(2)收集到氢气的物质的量？（3）这些氢气干燥后的体积？解：⑴收集的气体为H2O(g),H2的混合气体 即 P(总) = P(H2O) + P (H2) P (H2) = P(总) – P(H2O) = 101000 – 3200 =97800 Pa ⑵P(H2)V = n(H2)RT 得n (H2) = P(H2)V/RT = 97800*0.000355 / 8.314*298 = 0.0140 mol ⑶ 干燥后 P (H2) = 101000 Pa V (H2) =V(总)* P(H2) / P(总) = 344 ml 二气体扩散定律 同温同压下,气体的扩散速率v与其密度的平方根成反比v(A) /v(B)= Eg2 见武大《无机化学》P22例2-8
急！一道平面向量的题 已知O为坐标原点,向量OP=(x,y)向量OA=(1,1),向量OB=(2,1),若OA·OP≤2（向量）,x>0,y>0则向量ＰＢ的平方的范围是？
有机推断与合成基础 〔高考考试大纲要求〕1、理解官能团概念并能够识别官能团。2、以一些典型的烃类衍生物为例，了解官能团在化合物中的作用，掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。3、综合应用各类化合物的化学反应，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
有机化学反应全布图表 刚发现的神奇的东西...
有机化学隐性知识浏览 学习有机化学时，仅仅会用教材里出现的化学反应原理是不够的。因为有一些知识是隐性的，需要我们去挖掘和积累。中学有机化学中重要的有机物隐性知识主要有：1. 羧酸（RCOOH）、酯（RCOOR1）中的碳氧双键在通常条件下不能与H2加成，学生易犯“凡是有双键都能与氢气加成”的机械迁移错误。这两类物质只有在特殊条件、特殊试剂作用下才能发生还原反应（中学阶段认为它们不与氢气加成）。2. C6H5OOCR可以视为酯类，但是C6H5OH（苯酚）与RCOOH不能发生酯化反应，可能与其反应机理有关，中学化学中常利用C5H5OH＋RCOX→C6H5OOCR＋HX制取C6H5OOCR。3. 酚类与浓溴水发生取代反应优先于加成反应，因此，涉及酚类与浓溴水的反应只考虑邻、对位取代，不考虑间位取代（也能发生，但产物的含量相对较低）和加成反应。溴水也有强氧化性，但是与苯酚反应时不考虑其氧化反应。酚类能被氧气和高锰酸钾溶液氧化。4. 苯及芳香烃与溴水只能发生萃取（使溴水褪色），而不能发生加成反应。因此，使溴水褪色的原因分两种情况：一是发生化学反应（加成反应、取代反应和氧化反应）；二是利用相似相溶原理，有机物从水溶液中萃取了Br2，发生物理变化。5. 教材里虽然没有介绍醛被强氧化剂氧化的反应，但是溴水、酸性高锰酸钾溶液肯定能够氧化含－CHO的醛类物质。这是教材的隐性知识。鉴别烯醛中的官能团，应该先用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验－CHO，再对其产物进行碳碳双键的检验；因为银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液不能氧化碳碳双键。6. 酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-。在二氧化碳与碱反应中，当二氧化碳少量时生成碳酸盐，当二氧化碳过量时生成碳酸氢盐。但是，无论CO2是少量还是过量，往苯酚钠溶液中通入CO2只生成碳酸氢钠不生成碳酸钠：C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3。同理，碳酸盐与酸的反应是分步进行的，当酸过量时生成CO2，当酸少量时只生成碳酸氢盐。但是，苯酚与碳酸盐的反应，无论苯酚是否过量，只生成碳酸氢盐，不生成CO2：
学习有机化学的新思路 烃的衍生物从结构上都可以看成是由烃分子中氢原子被其它原子或原子团取代衍变而成，这种衍变有些直接通过有机反应实现，这是中学化学教材重点内容。除了这种直接转化外，按照定义，运用取代思维方法，用官能团（-X、-OH、-CHO、COOH等）直接代替母体（烃或烃的衍生物）结构中氢原子，能把烃和烃的衍生物联系起来，在有机化学教学中有很多应用。一，新物质的导出如果以烷烃为母体，用各种官能团（-X、-OH、-CHO、COOH）去取代烷烃中氢原子，可得到饱和一元卤代烃、醇、醛和羧酸等一级取代产物，如图所示:
还是化学平衡...资料提供 某些人一开始认为平衡不移动,应该是对此概念不明晰...一.平衡移动的概念 　　化学平衡是有条件的. 在一定条件下建立的平衡, 当条件发生变化时将被破坏, 从平衡态变为不平衡态. 之后, 在改变了的条件下, 反应再度平衡. 这种过程称为化学平衡的移动.　　导致平衡移动的原因, 可以从反应商和平衡常数两个方面去考虑.例如, 某反应:aB=bB(不好意思,不知道可逆符号怎么打)达到平衡, 此时, 有 Q = K , v+ = V-　　当体系加入 A , Q 的分母增大, Q 变小, 导致 Q < K , 反应向右进行. 过一段时间, 又达到平衡, 即平衡右移. 详见:http://www.sru.jx.cn/chemone/6-1.htm#1-4和http://www.sru.jx.cn/chemone/6-3.htmhttp://www.sru.jx.cn/chemone/这个网站和北大的这个http://spspku.bjmu.edu.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/kechengneirong.htm用来自学无机和分析化学很不错
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