黑羽_慢斗 黑羽_慢斗
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稀有气体的化合物 稀有气体由于具有稳定的电子层结构,过去很长时间人们一直认为这些气体的化学性质是“惰性”的,不会发生化学反应,因此在化学键理论中,曾经把“稳定的八隅体”作为化合成键的一种趋势。这种简单的价键概念对稀有气体化合物的合成起了一定的阻碍作用。1962年以后,稀有气体的某些化合物被合成出来,从此“惰性气体”的名称才被“稀有气体”所代替。  第一个稀有气体化合物Xe+[PtF6]-(六氟合铂(V)酸氙),于1962年被英国化学家N.Bartlett合成得到:Xe + PtF6 —→ Xe+[PtF6]-  不久,人们利用相似的方法又合成了XeRuF6和XeRhF6等。至今已制成稀有气体化合物有数百种,例如卤化物(XeF2、XeF4、XeCl2、KrF2)、氧化物(XeO3、XeO4)、氟氧化物(XeOF2、XeOF4)、含氧酸盐[M(I)HXeO4、M(I)4XeO6]和一些复合物、加合物等,其中简单化合物甚少,大多数化合物的制备都与氟化物的反应有关,某些化合物可看作是氟化物的衍生物。  在密闭的镍容器内,将氙和氟加热到高于250℃时,依氟的用量不同,可分别制得XeF2、XeF4、XeF6: Xe + F2 —→ XeF2Xe + 2F2 —→ XeF4Xe + 3F2 —→ XeF6三种氙的氟化物均为稳定的白色结晶状的共价化合物,均能与水反应。例如:2XeF2 + 2H2O —→ 2Xe + 4HF + O2↑又如XeF6的水解反应很猛烈,容易生成易爆炸的固态XeO3:XeF6 + 3H2O —→ XeO3 + 6HF它们还是优良的氟化剂。例如:2XeF6 + SiO2 —→ 2XeOF4 + SiF4这三种氙的氟化物均为强氧化剂。现以XeF2为例说明之:XeF2 + H2 —→ Xe + 2HFXeF2 + H2O2 —→ Xe + 2HF + O2↑  H4XeF6和XeO3也都是强氧化剂,能使NH3、H2O2、Cl-、Br-、I-、Mn2+等氧化,分别形成N2、O2、Cl2、Br2、I2、MnO2(或MnO4-)等。由于大多数情况下,氙化物的还原产物仅是单质Xe,不会给反应体系引进额外的杂质,且产物Xe又可循环使用,所以氙的化合物是一个值得重视的氧化剂。
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