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高考:不规律的化学常考点 一些不符合规律但是高考却是常考的知识点,虽然都知道的东西 总结出来还是好点 有兴趣的看吧 无机部分 1、同族元素单质一般密度从上到下增大。 2、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属,但是石墨有此性质,但它却是非金属。 3、周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 4、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。 5、既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。 6、离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质。 7、失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。 8、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。 - 9、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。 10、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 11、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。 12、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 13、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、X等) 。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-、H3O+;CH4、NH3、H2O、HF。 22、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。- 23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。 24、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr ⅠB 族元素等。 25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。 26、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
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