待到群星闪耀时 lzz3729
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【讨论】关于配位键数量和配体数量的相关问题 前些天做题，有一道用SbF5和HF制H[lbk]SbF6[rbk]的，题目问Sb的配位键数量是多少，答案是1。 那么无水CuBr2和HBr形成的H[lbk]CuBr3[rbk]中Cu的配位键数量为1还是3？类似的还有H[lbk]FeCl4[rbk]为1还是4。 查询无丛后得知，无水溴化铜本身就是链状共价化合物，其铜溴键也全是共价键。 而三溴合铜离子三个铜溴键的化学环境也是一样的，所以总感觉讨论配位键数量意义不大。 另外还有问题，比如所谓配位键数量和配位原子数量是否一样。 后来问了老师，老师给的解答大概是配位键的数量取决于其形成过程，比如用水合溴化铜和浓氢溴酸反应得到的H[lbk]CuBr3[rbk]配位键数量是3，但如果用无水溴化铜和无水溴化氢反应得到的就是1。 老师还说，题干此处若问铜离子配位键数就是3，若问铜原子配位键数就是1。 我对该说法仍有怀疑态度，后来去查了IPUAC Goldbook，发现其没有对配位键数量的定义，只有对配位键的定义。 希望能有大佬解答这个关于用共价化合物制备的配离子中共价键数目的问题。
最近做的一些东西 图一：[lbk]Ni(DMAP)₄[rbk](SCN)₂ 图二：K[lbk]AgI₂[rbk]，掺有碘 图三：K[lbk]ICl₄[rbk]，掺有氯化钾杂质 图四、五：(Et₄N)₂(MnCl₄)及其荧光 图六：[lbk]Ni(NO₂)₂(NH₃)₄[rbk] 图七：Cr(acac)3，掺有尿素杂质 图八：[lbk]Cu(oxin)₂(H₂O)₂[rbk]
二(μ-氯)·二[lbk]二氯合铜(II)[rbk]酸钾的介绍和合成 二(μ-氯)·二[lbk]二氯合铜(II)[rbk]酸钾 K₂[lbk]CuCl₂-Cl₂-CuCl₂[rbk] 这种物质为红棕色单斜晶系针状结晶。在空气中会吸收水分变成浅蓝绿色，而加热则会因失掉水分而还原，但变成细粉状。 该物质为双核配位化合物，有两个氯作为桥联配体连接两个铜原子。 桥联配体只能出现在多核配位化合物中。所谓多核配位化合物，是指在配位单元中存在两个或两个以上中心原子。为区别于端基配体，会在桥联配体前加词头“μ”。 这种物质遇大量水分解，与醇生成溶剂合物，所以只能全程以冰乙酸作为溶剂。 材料：蒸馏水，氯化钾，氯化铜，冰乙酸 制法：将10g二水合氯化铜、4g氯化钾和10ml水一起加热，使盐溶解，形成深绿色溶液。向其中加入120毫升加热到60℃的冰醋酸，产物即刻沉淀出来。整个溶液在搅拌下冷却到40度。用玻璃过滤器将沉淀过滤，用冰醋酸洗涤两次。深度吸滤大约10秒钟，然后在预先加热过的热板上于大约100℃干燥，得到产物。
最近做的一些东西 图一：氯化六氨合镍，需要在氨气气氛内保存 图二：乙酸铜，图片和实际有色差，实际更偏深绿 图三：四氯二水合铜酸铵，常温蒸发很多天做它的滤液得到的较大的碎晶
四氯二水合铜酸铵的制备和性质 产物的制备非常简单。碎晶体是把氯化铜和氯化铵混合，加乙醇并加热搅拌，氯化铜溶解后缓慢加水至所有氯化铵溶解，冷却溶液产物的晶体就析出。大晶体可用产物的碎晶体在水中培养，也可以把氯化铜和氯化铵混合，用尽可能少的水溶解后培养。 (NH4)2[lbk]Cu(H2O)2Cl4[rbk] 这是一种美丽的天蓝色的晶体，其结构为trans配位。它的水溶液是浅蓝色，醇溶液是翠绿色，溶于水，微溶于乙醇，溶于热乙醇。钾盐也可以用相似的方法制得。 四氯合铜酸铵不存在。
电了两天半的铜晶体 电的硫酸铜溶液 本来想做一做铜晶花，但是它碎了，但是碎片还挺好看
溴化二(二乙烯三胺)合铜一水合物 [lbk]Cu(dien)2[rbk]Br2•H2O 该物质是美丽的紫色结晶，可溶于水，难溶于醇。铜为六配位，其中二乙烯三胺为经式配位。图三四为其结构，图五为二乙烯三胺三种配位方式的解析。 制备方法 ①首先需要制备出纯净的新制氢氧化铜。如果向铜盐溶液中直接加入氢氧化钠等强碱，则会产生少量的碱式盐如碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4从而污染产物，所以需要采取制备纯净氢氧化铜的方法。 向硫酸铜溶液中加入浓氨水，再向其中加入氢氧化钠溶液，则会沉淀出纯净的氢氧化铜。 ②向新制氢氧化铜固体中加入浓氢溴酸，形成棕紫色的氢溴酸铜浓溶液。由于溶液中含有四溴合铜离子以及溴、水合铜离子，所以颜色为深紫至棕色。 ③向溶液中加入二乙烯三胺。 ④加热浓缩溶液，加入无水乙醇进行醇析。这一步是为了降低溶液的极性，使产物析出。 ⑤抽滤，用无水乙醇洗涤，干燥，获得产物。【图片】【图片】【图片】【图片】【图片】
最近做的一些配合物的性状及其结构 图一：氯化三(2,2'-联吡啶)合亚铁七水合物[lbk]Fe(bpy)3[rbk]Cl2•7H2O这是一种深红色的晶体，可以溶解在水和乙醇中形成美丽的酒红色溶液。向硫酸亚铁中加入2,2'-联吡啶，用水溶解后加入饱和氯化铵，即刻析出产物晶体。 图三：氯化二(2,2'-联吡啶)合铜六水合物[lbk]Cu(bpy)2[rbk]Cl2•6H2O这是一种湖蓝色的晶体，可以溶解在水中形成深蓝色溶液。将氯化铜和2,2'-联吡啶混合溶解，蒸发溶液降温结晶，析出产物的细碎晶体。 图五：硫酸(2,2'-联吡啶)四水合镍二水合物[lbk]Ni(bpy)(H2O)4[rbk]SO4•2H2O这是一种天蓝色的晶体，微溶于冷水，难溶于乙醇，在热水中形成蓝灰色溶液。将硫酸镍和2,2'-联吡啶混合加热溶解，冷却时产物晶体不断析出。 图七：水杨酸二(三苯基膦)合亚铜乙醇溶剂合物[lbk]Cu(PPh3)2[rbk]Sal•EtOH这是一种白色的晶体，在波长365纳米的紫外光照射下发出明亮的青蓝色光芒。在水中易分解，溶于热的乙醇和乙酸乙酯，可溶于二氯甲烷，形成无色至黄色溶液。将新制氢氧化铜溶解在水杨酸的乙醇溶液中，形成水杨酸铜的乙醇溶液，向其中中加入三苯基膦，二价铜被还原为一价，冷却后产物的白色晶体析出。 最后附一张水杨酸二(三苯基膦)合亚铜的荧光图
【求助】含氰配体和铁离子、亚铁离子的配位问题 根据软硬酸碱理论，铁离子是硬酸，亚铁离子是软酸，硫氰根是软碱，水是硬碱 1.理论上硫氰根可以和亚铁离子配位，而且形成的配合物不会很不稳定，那么在离子共存题目中我能否认为亚铁离子不能和硫氰根大量共存？ 2.根据硬配硬，软配软，水合铁离子比硫氰根合铁离子更稳定，为什么还能用硫氰根取代水合铁离子中一部分的水分子，形成红色的[lbk]Fe(H2O)x(SCN)y[rbk]3-y，从而检验铁离子呢 3.三价铁硬酸，二价铁软酸，氰根软碱，理论上氰铁配合物的稳定性应该不如氰亚铁配合物，但为什么亚铁氰化物的热稳定性却低于铁氰化物（这个我可能记错了） 4.这些违背软硬酸碱理论的事情能否认为是软硬酸碱理论没有热力学理论的支持导致的该理论本身就是不全面的
【高中】难溶物复分解反应-反应速率的测定 例如反应：草酸银和碘化铅生成碘化银和草酸铅 我一开始想利用难溶物溶度积常数以及它们溶解在水中的浓度去计算，但是反应前后物质存在形式的浓度积常数又不一样，所以这个方法不行 后来想测定浊度，但四个反应物全是沉淀，所以测浊度也是测个寂寞 后来老师提出了一个好办法，同位素示踪，但这对于一般测定来说要求有点太高了 不知道万能的8u们有没有简单好用的方法来测定呢
【高中】高浓度氯化铜溶液中铜离子的存在形式 之前一直听说高浓度氯化铜溶液呈现绿色是因为四氯合铜离子和四水合铜离子的混色；不过前两天又看到了一个说法，说是铜离子是以罕见的六配位形式“四氯合二水合铜离子”存在的，而非混色导致的绿色溶液。各位大佬能否解释一下铜离子事实上究竟是哪种存在形式，感激不尽
【高中】怎么判断离子或者分子的配位能力 王水能溶金依靠的是氯离子（卤族离子）的配位能力，氰化钠能溶金依靠的是氰根（拟卤素）的强配位能力，还有一系列有关硫代硫酸根和氨的配合物 所以如何判断离子或分子的配位能力强弱呢
【高中】三碘化氮为什么不叫氮化碘 电负性表上写的氮的电负性远高于碘，为什么氮碘化合物名字却叫三碘化氮NI3而不是氮化碘I3N
关于较复杂络合物一氨合二硫代硫酸根合铜酸四氨合铜四钠的研究 一氨合二硫代硫酸根合铜酸四氨合铜四钠的制取 Na4[Cu(NH3)4][Cu(S2O3)2]·NH3 ①将20克硫代硫酸钠溶于40克蒸馏水，配成硫代硫酸钠溶液；将五克五水硫酸铜溶于30毫升10%的一水合氨溶液，配成硫酸四氨合铜溶液；将十克五水硫酸铜溶于40毫升水，配成硫酸铜溶液。 ②将三种溶液水浴加热至约80度，将硫代硫酸钠溶液倒入硫酸四氨合铜溶液，再将硫酸铜溶液倒入刚才的混合溶液。若出现氢氧化铜，则继续加入氨水溶解。 ③水浴约70度加热，反应一小时，杯中析出出紫色晶体，这就是一氨合二硫代硫酸根合铜酸四氨合铜四钠。 ④将混合液抽滤得到一氨合二硫代硫酸根合铜酸四氨合铜四钠，并用蒸馏水洗涤，最后进行干燥。注意该晶体不溶于水，且这里绝对不能使用乙醇进行洗涤。产物如图1 其他研究发现： 第四步抽滤得到的混合液，外观是一种比硫酸四氨合铜溶液颜色稍浅的蓝色含硫溶液。如图2 若向该溶液中加入少量乙醇则会出现黄绿色含硫沉淀以及浅蓝色含硫溶液，新鲜质得的该沉淀颜色偏绿，外观与碱式碳酸铜相似。如图3 若继续加入乙醇或在刚才直接加入过量乙醇则似乎会产生气体，溶液变为无色或浅黄色，沉淀迅速转换为浅黄绿色，初步推测是单质硫或某种含硫化合物。如图4 样本均已保留
95版和e版支线共用一个存档怎么解决 今天同时下载了95版和e版支线，只玩了95版，打到4-1后打开e版支线，发现e支的进度也在4-1
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